化学平衡的标志有哪些

1、v正=v逆——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数（有气体参加的可逆反应）、反应物的转化率等保持不变。

2、化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。速度与平衡的关系 ，平衡向正反应方向移动。，平衡不移动。，平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态的特征 逆：研究对象是可逆反应。

3、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志，如：H2+I2≒2HI。

4、化学平衡的标志是反应物和生成物的浓度达到一定的稳定状态。反应物和生成物的浓度相对稳定。当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度会保持在一个相对稳定的状态。

5、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

6、判断达到平衡状态的标志 首先我们从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。

什么是化学平衡

对于可逆反应，正反应速度等于逆反应速度（也就是单位时间内正反应消耗的分子数目，等于逆反应生成的分于数目）时体系所处的平衡状态叫化学平衡。

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。

化学平衡是一种动态平衡。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。

化学平衡移动的影响因素有哪些

1、