硝酸的化学式

硝酸化学式：HNO3，硝酸具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂迹卖让。

硝酸化学式：HNO3 硝酸（分子式：HNO3）是一种强酸，是三酸两碱其一，其水溶液俗称硝镪水。纯硝酸为无色液体，沸点83℃，味苦，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。

硝酸，化学式：HNO3 是实验室三大强酸之一，具有强氧化性，与金属反应时，生成氮氧化合物，而不产生氢气。

硝酸（nitric acid）分子式HNO₃；，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。

硝酸化学式的写法：HNO3。硝酸，一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃；，分子量为601，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。硝酸，是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一。

浓硝酸的化学性质与化学方程式

Cu+HNO3（稀）=Cu（NO3）2+NO +H2O Cu+HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2+H2O 遇铁、铝发生钝化现象。（2）与非金属反应：C+HNO 3=CO 2+NO2 +H 2O （3）不能与具有还原性的离子共存。

浓硝酸分解反应方程式为：4HNO3==2H2O+O2↑+4NO2↑。由于浓硝酸的不稳定性，它在光照下会分解出二氧化氮而使溶液呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处，但稀硝酸相对稳定。在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。

①酸的通性，但是有强氧化性，使石蕊试纸先变红后褪色，与任意金属反应都不产生氢气 ②强氧化性，常温下使铁、铝发生钝化 ③不稳定性，浓硝酸浓度越高，越易分解。见光受热分解 4HNO3(浓)==光\热==4NO2↑+O2↑+2H2O ④与有机物反应，作硝化试剂。

化学性质 酯化反应 硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，反应方程式为：3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O 硝化反应 浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。

HNO3(浓) =光= 4NO2 + O2 + 2H2O 浓硝酸是一种化合物，化学式为HNO3，化学量为601。

化学性质 不稳定性 浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定，70%～90%硝酸在0℃，阴暗处不发生分解。浓硝酸氧化性强，标准氧化还原电位。

硝酸与亚硝酸的区别?化学式有什么区别?

亚硝酸化学式：HNO₂；区别：硫酸、硝酸、盐酸，亚硝酸均为酸（其中硫酸、硝酸，盐酸为强酸，亚硝酸为弱酸），二氧化硫为酸性氧化物。应用：硫酸的应用：硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。

区别：N的化合价不同。亚硝酸中是：+3价，硝酸中是+5价。

硫酸的化学式为H₂；SO₄；，它是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。在有机合成中，硫酸常用作化学试剂，例如作为脱水剂和磺化剂。硝酸的化学式为HNO₃；，它是制造硝酸盐类氮肥、王水、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸和硝酸酯的必需原料。

组成的区别 硝酸盐通常由金属离子或铵离子和硝酸盐离子组成。亚硝酸盐主要指亚硝酸钠。溶解度区别 硝酸盐几乎溶都于水，只有硝酸脲微溶于水，硝酸铋不溶于水。亚硝酸钠，白色至黄色粉末或颗粒状，微咸，溶于水。外观和味道与盐相似，广泛应用于工业和建筑业。

硝酸盐详细资料大全

常见的硝酸盐有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。 硝酸盐几乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀。 结构 硝酸根离子具有以下共振式： 结构 硝酸根离子，其中氮氧键介于单双键之间。

硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。生产方法 硝酸盐大量存在于自然界中，主要来源是固氮菌固氮形成，或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，再与地面的矿物反应生成硝酸盐。

硝酸盐是盐的一种，没有具体的化学式。硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。常见的硝酸盐有：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。

据资料显示，硝酸盐的含量介乎最低每公斤一毫克（例如豌豆）至最高每公斤超过4 000毫克（例如芝麻菜）不等，而有些蔬菜（例如叶菜）的硝酸盐含量则处于高水平。

组成的区别：硝酸盐通常由金属离子或铵离子和硝酸盐离子组成。硝酸盐几乎溶都于水，只有硝酸脲微溶于水，硝酸铋不溶于水，所以溶液中的硝酸盐不能被大多数其他阳离子沉淀。亚硝酸盐主要指亚硝酸钠，白色至黄色粉末或颗粒状，微咸溶于水。外观和味道与盐相似，广泛应用于工业和建筑业。