盐的水解是什么呢?

盐的水解是：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

盐的离子和水分子电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应叫做盐的水解。盐的水解反应可以看作是中和反应的逆反应。

在溶液中，盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。 规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。

化学盐类的水解有哪些内容?

1、盐类水解的特征是动态平衡，吸热反应，多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。盐类水解的规律是有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、越弱越水解、都弱双水解。

2、(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

3、水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

盐类水解规律

盐类水解规律：谁弱谁水解， 谁强显谁性。 无弱不水解， 都弱都水解。 越弱越水解， 越热越水解。

谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

盐类水解的特征是动态平衡，吸热反应，多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。盐类水解的规律是有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、越弱越水解、都弱双水解。