硝酸铵受热分解成什么?

1、NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水。 若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水。

2、NH4NO3--19N2+2NO2+8O2+40H2O 10NH4NO3--8N2+4NO2+1O2+20H2O 两个结果都正确，为何？多重配平原则。氧气为氧化产物，氮气 二氧化氮即是氧化性产物又是还原产物。

3、硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑ NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑ 当温度超过300摄氏度（或撞击）就会发生爆炸性分解了。

4、PS：硝酸铵加热不会分解成硝酸和氨气。在达到那个温度之前他就分解放出氧化亚氮了，这是硝酸铵于其他铵盐不同的地方。所谓加热到600度是指猛烈加热，即在硝酸铵还没有来得及完全分解为一氧化二氮时就达到600度。

5、加热或撞击硝酸铵可以生成一氧化二氮和水。 NH4NO3=N2O+2H2O 工业上对硝酸氨热分解可制得纯度百分之95的一氧化二氮 （一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时，再把水冷却，就会有笑气晶体出现。

硝酸铵加热的分解式方程式

nh4no3加热分解方程式：NH4NO3=N2O+2H2O（温热）10NH4NO3-。NH4NO3一般指硝酸铵，硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。

硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3(s)→N2O(g)+2H2O(g)硝酸铵的构成和性质：硝酸铵NH4NO3是一种常见的无机化合物，由铵离子NH4+和硝酸根离子NO3-组成。它是无色结晶性固体，在常温下相对稳定。

NH4NO3=N2O+2H2O（温热）。10NH4NO3--8N2+4NO2+O2+20H2O（强热或者爆炸）。

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O...

NH4NO3 = 2 HNO3 + 4 N2 + 9 H2O 因为只有N的化合价改变。反应后变为0价。

A NH4+中的N原子是-3价，NO3-中的N原子是+5价，反应成N2中的N原子是0价，所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5：3。NH4+中的N原子是从-3价升高至0价，被氧化；NO3-中的N原子是从+5价下降到0价，被还原。

这里N2既是氧化产物（从NH4＋来，5mol全部被氧化），又是还原产物（从NO3－来，其中3mol被还原，2mol变成HNO3）。所以被氧化与被还原的氮之比是5：3。

方程式：5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O（不同条件下：硝酸还可继续分解，方程式会有变化），产物的检验：验水，用无水硫酸铜变蓝；硝酸：观察管口的白雾即可检验；氮气可收集到集气瓶中，伸入燃着的木条，熄灭来检验。

硝酸铵的性质不稳定，受热易分解，而且分解反应比较复杂，温度不同产物也不同。

硝酸铵受热分解的配平方程式怎样写?

1、NH4+中的N原子是-3价，NO3-中的N原子是+5价，反应成N2中的N原子是0价，所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5：3。NH4+中的N原子是从-3价升高至0价，被氧化；NO3-中的N原子是从+5价下降到0价，被还原。

2、狗儿机会，你好：把硝酸铵分开就比较容易了 +3*5 --- -3 +5 0 NH4+ + NO3-= N2 --- -5*3 5NH4-+3NO3-=9H2O+8N2+2H+。。

3、配平时，先看N元素的化合价的改变。NH4NO3中有NH4+和NO3-两种离子，生成物中有HNO3，故配平时时要先配HNO3的系数。

4、硝酸铵（NH₄；NO₃；）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。

硝酸铵受热分解的化学式是什么

1、在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O 知识拓展 纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。

2、硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3(s)→N2O(g)+2H2O(g)硝酸铵的构成和性质：硝酸铵NH4NO3是一种常见的无机化合物，由铵离子NH4+和硝酸根离子NO3-组成。它是无色结晶性固体，在常温下相对稳定。

3、反应成N2中的N原子是0价，所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5：3。NH4+中的N原子是从-3价升高至0价，被氧化；NO3-中的N原子是从+5价下降到0价，被还原。所以被氧化的与被还原的氮原子数之比是5：3，故选A。

4、硝酸铵的性质不稳定，受热易分解，而且分解反应比较复杂，温度不同产物也不同。

5、加热或撞击硝酸铵可以生成一氧化二氮和水。 NH4NO3=N2O+2H2O 工业上对硝酸氨热分解可制得纯度百分之95的一氧化二氮 （一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时，再把水冷却，就会有笑气晶体出现。

6、若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水。如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。各种铵盐只有在固态时，才能较好地受热分解。

硝酸铵受热分解的化学方程式及配平的方法和电子转移情况?

NH4-+3NO3-=9H2O+8N2+2H+。。

NH4NO3=N2O+2H2O（温热）。10NH4NO3--8N2+4NO2+O2+20H2O（强热或者爆炸）。

在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O 知识拓展 纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。

硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3(s)→N2O(g)+2H2O(g)硝酸铵的构成和性质：硝酸铵NH4NO3是一种常见的无机化合物，由铵离子NH4+和硝酸根离子NO3-组成。它是无色结晶性固体，在常温下相对稳定。