元素守恒计算方法

1、元素守恒是指反应前各元素种类与反应后的元素种类相同 原子守恒是参加反应的原子个数与种类等于反应生成的原子个数与种类。

2、元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。

3、电荷守恒H++Na+=OH-+AC- 物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒。CH₃；COOH，CH₃；COONa 醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合，就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。

4、氨水的元素守恒写法如下：H2S溶液电荷守恒：[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]物料守恒：硫离子的总浓度=[H2S]+[S2-]+[HS-]（硫元素相对于整个溶液的守恒守恒）不必考虑质子守恒氨水电荷守恒：OH-=[H+]+[NH4+]不必考虑质子守恒还有物料守恒。

5、HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。该反应中X的化学式为___。根据反应前后原子个数不变，Hg 、O原子已守恒，而反应前，生成物中钙原子有1个、硫原子1个还缺钙原子有3个、硫原子3个，因而X应有钙原子有3个、硫原子3个，原本X化学式应写成Ca3S3但X前面计量数已为3，因而X的化学式应写成CaS。

化学元素守恒

1、元素守恒，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物质的量、质量也不变。元素守恒是质量守恒定律的具体体现。

2、阿伏加德罗后来提出了阿伏加德罗定律，即相同温度压强下，气体分子数与气体体积成正比。而阿伏加德罗重新做了氢气与氧气化合的实验，发现消耗的氢气体积总是氧气体积的两倍，因此水中的氢原子和氧原子组成比例应该是2：1，因此氧原子重量应该是氢原子重量的16倍。

3、元素质量守恒式写法：质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。推断物质的组成元素 答题依据：在化学反应前后，元素种类不变。

4、(g不涉及）以此判断填充电子顺序。基态所有电子都是从能量最低的轨道开始填充，能量最低的轨道没有完全填充，不会填充高能量轨道。——如果违反了，那就表明是在激发态。1中1s 2s都填充满后才填2p，基态。2中2s尚未填充，2p就被占据了，说明2s的两个电子受到激发跃迁到2p去了，激发态。

5、这就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

6、守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来： 一切化学变化中都存在的——微粒守恒 氧化还原反应中存在的——得失电子守恒 化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等 电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒 下面我们就每种举例说明。

元素守恒定律怎么来的?

元素守恒，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物质的量、质量也不变。元素守恒是质量守恒定律的具体体现。

就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。

元素守恒元素守恒， 即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物质的量、质量也不变。元素守恒是质量守恒定律的具体体现。元素守恒法是巧妙地选择反应体系中始终保持相等的某粒子。

运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。

化学三大守恒定律理解是什么?

即溶液中某一原始元素等于它在这个溶液中各种存在形式的元素总和，也就是元素守恒。同时水溶液中一定含有氢和氧，所以物料守恒中等式一定与氢和氧无关。质子守恒 即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，也就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

三大守恒定律的规律如下：电子守恒电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

化学的三大守恒应该是质量守恒（包括原子守恒），得失电子守恒，和电荷守恒质量守恒：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和，与生成的物质的质量和相等就是反应前后，元素种类相同，各种原子个数分别相等。

电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。化合物中元素正负化合价代数和为零。指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物。

指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识。