酸与酸之间的关系,和强酸与弱酸的反应,求例子

酸与酸不发生复分解反应，但氧化性酸和还原性酸会发生氧化还原反应。如H2S与H2SO3，HCIO与Hl，HNO3与HBr等。

一般认为硫酸，硝酸，盐酸是强酸，碳酸，醋酸是弱酸。（初中掌握）挥发性酸，硝酸，盐酸；不挥发性酸，硫酸，磷酸。第二个 不是绝对的 比如有这个反应H2S+CuSO4=CuS(沉淀）+H2SO4 这个就是弱酸制强酸，因为CuS的溶解度实在是太小了。

强酸制弱酸，实际上就是指较强的酸生成较弱的酸，强弱是相对而言的，反应会生成盐类化学物质。强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应，生成弱酸和强酸盐的反应，因为弱酸都是弱电解质，结合氢的倾向要比强酸强例 反应方程式：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。

怎样用强酸制弱酸

1、强酸制弱酸方程式：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4【CuS难溶于强酸】；H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO制次氯酸等。羧基能与Na2CO3NaHCO3反应，生成二氧化碳。本身成为-COONa。

2、“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。

3、量取强酸时要用量筒，不要用吸液管。稀释酸时，一定 要把浓酸慢慢地沿器壁倒入水中，并且边倒边搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入在敞口容器的浓酸里。否则会|起水局部剧烈沸腾，浓酸飞溅，造成灼伤事故。一旦发生酸溅到皮肤或衣服_上，应立即用大量水冲洗。

强酸制弱酸的方程式

1、强酸制弱酸方程式：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4【CuS难溶于强酸】；H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO制次氯酸等。羧基能与Na2CO3NaHCO3反应，生成二氧化碳。本身成为-COONa。

2、举个方程式给你吧 2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2CO3 H2CO3碳酸不稳定，受热就会分解成为H2O和CO2，这里我就不拆了。2H+和CaCO3===Ca2+和H2O和CO2 （这是碳酸，比较容易分解，你可以换个比较不易分解的，如HClO）强酸有6个 你应该背过吧，酸性物质除了那6个强酸，剩的都是弱酸。

3、强酸制弱酸的方程式介绍如下：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 制碳酸。H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4 制醋酸。CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸。

4、盐酸是一种强酸，乙酸是一种弱酸。当盐酸与乙酸反应时，乙酸会转化为其相应的盐一一乙酸钠，反应方程式如下：CH3COOH+HCI→CH3COONa+H2O+CI2↑ 硝酸与乙酸反应 硝酸是一种强酸，乙酸是一种弱酸。

5、强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。

6、H2SO3+K2CO3→K2SO3+H20+CO2↑根据强酸置弱酸原理，可推出亚硫酸酸性大于碳酸。水解的组合反应亚硫酸氢根电离大于水解，是酸(可以查表得知)HSO3-=可逆=H++(SO3)2-碳酸氢根水解大于电离。

强酸能够制弱酸吗

强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。

首先，强酸制弱酸是一种经验理论，不完全正确；其次，强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。

强酸制弱酸，实际上就是指较强的酸生成较弱的酸，强弱是相对而言的，反应会生成盐类化学物质。强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应，生成弱酸和强酸盐的反应，因为弱酸都是弱电解质，结合氢的倾向要比强酸强例 反应方程式：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。

强酸制弱酸的原理是酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸。