把H2S通入Ca(OH)2会怎样?

氢氧化钙和稀硫酸反应，生成硫酸钙和水。氢氧化钙和硫酸钙都属于微溶性物质，如果Ca（OH）2是澄清石灰水的话，稀硫酸也不很稀，会观察到溶液变成浑浊，久置后沉淀。

H2S是酸性的，首先排除碱性的C和D 浓硫酸强氧化性，会氧化H2S的低价硫。B是干燥剂，也不会与H2S发生反应。

可以反应 硅酸（还有二氧化硅），能溶于强碱。氢氧化钙是强碱，因此能溶解硅酸。

既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是( )为什么？A.NH3 B.H2S C.SO2 D.HCL 正确答案：为B C.SO2虽具有还原性，但与浓硫酸不反应，因相邻价态的 同种元素，不发生氧化还原反应。

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。

生成黑色的沉淀。如果H2S过量，最后得到无色溶液。H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓ 一般来讲复分解反应需要强酸制弱酸，但很多生成重金属硫化物的反应是例外，比如这个反应。这是因为重金属硫化物的溶度积非常小。

硫化钠的饱和溶液和氯化钙的饱和溶液的反应能生成什么物质

1、CaCl2+Na2S+2H2O=Ca（OH）2+H2S（气体）+2NaCl 如果氯化钙过量，氢氧化钙析出，即沉淀，少量，溶于水中，无析出，不沉淀。

2、会反应生成沉淀。硫酸钠属于强碱强酸盐在水溶液中完全电离出硫酸根离子和钠离子，氯化钙是强酸弱碱盐在水溶液中电离出氯离子和钙离子，钙离子会部分水解生成氢氧化钙沉淀，两溶液混合钙离子和硫酸根离子结合生成硫酸钙沉淀。

3、钙离子和镁离子会和硫离子反应，但是在溶液中会发生双水解。

高中化学

高中化学重要知识点 溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：nhhcl、soh2s、clco2。

高中化学知识点总结归纳 化学键和分子结构 正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

高中化学基础知识大全一 物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。) ①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。

做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。例如，初中化学第一章小结提纲如下：1。基本概念；2。重要的化学反应；3。重要的反应类型；4。重要的实验；5。化学的基本定律；6。重要的化学计算。

...反应的化学方程式中,生成物硫酸钙是否要标沉淀标?

1、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.16克、硫酸钙是0.204克，氢氧化钙溶解度小于硫酸钙，因而不能生成硫酸钙沉淀，不写沉淀符号。

2、硫酸钙要打沉淀符号。硫酸钙介绍：性状：无色单斜晶系结晶性粉末。玻璃光泽。密度（g/mL，20℃）：32。熔点（º；C）：1450。溶解性：微溶于水。溶于盐酸。

3、学式方程式生成物CaSO₄；需要添加上沉淀符号。

硫与哪些金属结合是沉淀

硫化物：硫化物一般指金属与硫形成的化合物。也包括硫化氢、硫化铵、非金属硫化物和有机硫化物。除硫化钠、硫化钾、硫化钙等少数硫化物能溶于水并起水解作用外，其他金属的硫化物大多数不溶于水。

硫酸分别与钡、铅反应生成沉淀，如果是块状固体，反应会很快停止。

你好！除了碱金属硫化物其余的都是沉淀 一般为黑色和黄色 碱金属硫化物不是沉淀 仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。

CaS溶于水为什么会强烈双水解

1、硫化钙溶于水强烈双水解的主要原因在于生成的硫化氢是气体，会从溶液中逸出。即使氢氧化钙不是沉淀，硫化氢的逸出也使得平衡向右移动，这样会促进双水解。

2、首先CaS是一种微溶于水而且会水解的物质，如果在S2-的溶液中加入Ca2+，那么会产生微溶于水的CaS。而且有酸的话，硫化钙水解速度更快。

3、CaS+H2O==Ca(OH)2+Ca(HS)2 注意：此时绝对不可能生成硫化氢气体，因为溶液水解后有强碱氢氧化钙产生，而硫化氢是弱酸，必然会被吸收，也就是说，强碱性的条件绝对不可能产生酸性气体。其实硫化钠也是一样的。

4、②，这个自己列个三段式。没啥好说的。要是三段式不会Q上问。对的。③f；83，因此f；75。在同为0压强下，f的温度高于75那里。这就表示温度高，G的体积分数更大，也就是说温度高，反应朝着G产生的方向进行。

5、(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42–等。