水解平衡常数表达式是什么?

水解平衡常数是描述溶液中水解反应程度的重要指标。

水解平衡常数表达式是kh=kw/ka。以NH4+铵离子水解为例。NH4+ + H2O === NHH2O + OH-Kb =[NHH2O].[ OH-] / [NH4+]Kb分母中无水的浓度项（水作为纯溶剂不出现，或规定为1）。

水解平衡常数可以表示为Ka（酸解离常数）或Kb（碱解离常数），具体取决于所讨论的是酸性物质还是碱性物质。

水解平衡常数公式为水解常数=离子专积/电离常数。可以表示为：Kb=Kw/Ka。例如，醋酸的Ka=78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

其中，A表示待水解的物质，B和C表示水解生成的酸或碱。水解平衡常数（K_hyd）可以用以下表达式表示：K_hyd = [B] * [C] / [A]其中，[A]、[B]和[C]分别表示在反应平衡时的物质A、B和C的浓度（或摩尔浓度）。

化学水解平衡常越大表示酸性越弱吗?

当然是强，如果不水解，就是中性的盐，如果完全水解，就是完全生成酸或者碱，处于中间的，部分水解的可逆反应，就是水解程度越大，碱性或酸性越强。

在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。

盐水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时即达到水解平衡。该盐的酸性或者碱性越弱，越容易水解，而且水解的程度越大。

盐类水解的平衡常数Kh=Kw/Ka，其中Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的电离常数。酸性越弱，电离常数越小，则水解常数越大，表示水解程度越大。

对于弱酸强碱盐来说，在水中要进行水解，生成相应的弱酸。此时水解的程度就跟这种酸的酸性有关。通常有如下规律：如果此酸的酸性越强，那么水解程度反而小；酸性越弱，水解程度越大。以上是根据酸碱质子理论得到的。

明显碳酸比碳酸氢根易电离，所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱）所以“越水解”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解。既：前越弱指的是电离越难，后越水解指的是难电离的对应离子容易水解。

水解平衡常数的定义是什么?

水解平衡常数（又称为水解常数或酸碱离子常数）是指在水中发生水解反应时形成氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的平衡态反应的平衡常数。

水解平衡常数定义 水解平衡常数是在水溶液里描述酸碱水解反应程度的一个指标。它表示酸或碱在水中的离解程度，并用于定量描述水溶液中酸碱的强弱。

水解平衡常数是盐类水解达到平衡时的平衡常数。水解常数是表示水解的程度的量，常用符号Kh表示。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。

如何计算水解平衡常数?

1、水解平衡常数公式为水解常数=离子专积/电离常数。可以表示为：Kb=Kw/Ka。例如，醋酸的Ka=78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

2、A + H2O B + C 其中，A表示待水解的物质，B和C表示水解生成的酸或碱。

3、水解平衡常数可以表示为Ka（酸解离常数）或Kb（碱解离常数），具体取决于所讨论的是酸性物质还是碱性物质。

4、水解平衡常数可以用来判断溶液中的物质是酸性还是碱性。当水解平衡常数大于1时，表示水解反应向右偏移，表明物质是酸性；当水解平衡常数小于1时，表示水解反应向左偏移，表明物质是碱性。